viernes, 22 de abril de 2011
QUE ES UNA MEZCLA QUÍMICA con mis propias palabras
UNA MEZCLA QUÍMICA: es una material formado por dos o mas sustancias combinadas química mente
combinación o síntesis
REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)
en esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.
La ecuación de la reacción de combinación o síntesis del experimento realizado es la siguiente:
NH3 + HCl ! NH4Cl
Aquí comprobamos que esta es una reacción de síntesis, ya que se combinan 2 sustancias y producen una mas compleja.
martes, 19 de abril de 2011
DOBLE SUSTITUCION
DOBLE SUSTITUCIÓN ( metástasis ). Los átomos o los iones intercambian pareja
AB + CD----------------------AD + CB
NaOH + HCl------------------------Na Cl + H-OH
Síntesis: cuando se juntan dos o más elementos
SUSTITUCION SIMPLE
SUSTITUCION SIMPLE DE REACCIONES QUÍMICAS: es cuando en una reacción hay intercambios de elementos.
DESCOMPOSICIÓN
DESCOMPOSICIÓN:
La ecuación de la reacción de descomposición o análisis del experimento realizado es la siguiente:
KClO3 ! KCl + O2
Aquí vemos que se da el caso contrario al anterior ya que acá no se unen varias formar 1 sustancia, sino que una se descompone o divide en 2 menos complejas, es decir, se presenta una reacción de descomposición.
CONBINACIÓN (SÍNTESIS)
COMBINACIÓN O SÍNTESIS:
La ecuación de la reacción de combinación o síntesis del experimento realizado es la siguiente:
NH3 + HCl ! NH4Cl
Aquí comprobamos que esta es una reacción de síntesis, ya que se combinan 2 sustancias y producen una mas compleja.
DESPRENDIMIENTO DE CALOR
DESPRENDIMIENTO DE CALOR DE REACCIONES QUÍMICAS:R
EACCIONES QUÍMICAS
E
N LA NATURALEZA
ocurren continuamente cambios químicos que pueden pasar inadvertidos para los que no son especialistas en la disciplina. Difícilmente se puede estar consciente, por ejemplo, de las innumerables reacciones químicas que ocurren en nuestro cuerpo relacionadas con la respiración, el crecimiento, la alimentación, la reproducción, etcétera.Las plantas verdes, por ejemplo, absorben dióxido de carbono (CO2) de la atmósfera y con la energía proveniente del Sol, el agua y la clorofila (pigmento que les da el color verde), son capaces de producir azúcares y oxígeno libre. Este complicado proceso químico de la naturaleza se llama fotosíntesis.
DESPRENDIMIENTO DE GAS
DESPRENDIMIENTO DE GAS DE REACCIONES QUÍMICAS:En la experiencia vamos a ver cómo reacciona el bicarbonato de sodio (NaHCO3) con sustancias que tienen un carácter ácido. Podrás ver cómo se descompone el bicarbonato y se desprende un gas, el dióxido de carbono. Esto ocurre porque el vinagre y el zumo de limón son sustancias que llevan disueltos ácidos: ácido acético, en el caso del vinagre, y ácido cítrico, en el caso del limón.
La reacción química que tiene lugar es la siguiente:
La reacción química que tiene lugar es la siguiente:
Los productos que se obtienen son: una sal (NaAc) que queda disuelta en el agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2) que al ser un gas burbujea a través del líquido.NaHCO3 + HAc ----> NaAc + CO2 + H2O
COMBUSTION
COMBUSTIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS:La combustión es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivostienen oxígeno ligado químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. En una reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura de reacción.
En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono (CO). Además, pueden generarse cenizas.
precipitacion
PRECIPITACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS:
Un precipitado es el sólido que se produce en unadisolución por efecto de una reacción química obioquímica. A este proceso se le llamaprecipitación. Dicha reacción puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado.
Un precipitado es el sólido que se produce en unadisolución por efecto de una reacción química obioquímica. A este proceso se le llamaprecipitación. Dicha reacción puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado.
representacion
REPRESENTACIONES DE REACCIONES QUÍMICAS:
Nombre | Descripción | Representación | Ejemplo |
---|---|---|---|
Reacción de síntesis | Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. | A+B → AB | 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) |
Reacción de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. | AB → A+B | 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) |
Reacción de desplazamientoo simple sustitución | Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. | A + BC → AC + B | Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu |
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución | Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. | AB + CD → AD + BC | NaOH + HCl → NaCl + H2O |
PREGUNTA 24
DESCUERDO ASU EXPERIENCIA, CLASIFIQUE CADA UNA DE LAS SIGUIENTES MUESTRAS EN HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS:
agua - homogénea
sal de mesa - homogénea,
agua - homogénea
sal de mesa - homogénea,
arena- heterogénea,
sal y arena - heterogénea,
alcohol y agua - homogénea,
alcohol y aceite- heterogénea;
agua, aceite y arena - heterogénea.
PREGUNTA 22
ES FALSO O VERDADERO QUE EL NUMERO CUÁNTICO "N" REPRESENTA EL SUBNIVEL EN QUE SE ENCUENTRA EL ELECTRÓN:ES VERDADERO
PREGUNTA 21
EL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL Cl EN EL KCl03 ES:VERDADERO
Si el K es +1, y el O es -1, el cloro debe ser +5 (-2*3+1)
Si el K es +1, y el O es -1, el cloro debe ser +5 (-2*3+1)
PREGUNTA 19
SI LA FORMULA DEL SULFATO DE PLOMO (II) SE REPRESENTA POR Pb(SO4)2 ES CORRECTA O INCORRECTA: ES CORRECTA
PbSO4=sulfato de plomo
PbSO4=sulfato de plomo
PREGUNTA 18
SUSTANCIA QUE EN UNA REACCIÓN DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN GANA ELECTRONES:
- El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.1
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
PREGUNTA 17
SI UNA REACCIÓN QUÍMICA UN ÁTOMO DE UN ELEMENTO PIERDE ELECTRONES, LA REACCIÓN ES DE:REDUCCIÓN PORQUE PIERDE ELECTRONES
PREGUNTA 16
SI UNA REACCIÓN QUÍMICA LAS MASAS DE LOS REACTIVOS SON IGUAL A LA MASA DE LOS PRODUCTOS, SE DICE QUE SE CUMPLE CON LA LEY DE: LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA O LEY DE LOMONÓSOV-LAVOISIER
PREGUNTA 15
UNA SOLUCIÓN DE CLORURO DE SODIO ES UNA SUSTANCIA COMPUESTA O UNA MEZCLA: es una sustancia compuesta
El cloruro de sodio, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de lasalinidad del océano y del fluido extracelularde muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento yconservante de comida
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El cloruro de sodio, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de lasalinidad del océano y del fluido extracelularde muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento yconservante de comida
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PREGUNTA 14
QUE SIGNIFICA CONDENSACIÓN:La condensación es el proceso opuesto a la evaporización. Junto a la e vaporización el líquido se convierte en el gas o el vapor, y junto a la condensación - al contrario: el gas o el vapor pasan en el estado líquido o firme. La condensación pasa, cuando el volumen del gas o el vapor se aprieta o se enfría.
Junto a la condensacion hay unas cosas muy curiosas. En primer lugar, el tránsito del estado gaseoso en líquido lleva a la reducción aguda del volumen ocupado por la misma cantidad de la sustancia. En segundo lugar, se libera además la energía térmica en el medio ambiente, llamado por el calor de la condensación. Por ejemplo, junto a la condensacion de cada gramo del vapor se separan 540 calorías.
La condensacion ocupa el lugar importante en una serie de los procesos que pasan en el mundo, que nos rodea. El agua, evaporandose de los ríos, los lagos, los mares y los océanos, enfriando en la atmósfera, de nuevo es acumulado, como resultado se forman las nubes. El rocío sobre la hierba aparece, cuando el aire, saciado por la humedad, toca con su superficie enfriada.
La condensacion puede pasar directamente a usted ante los ojos, si lleváis al aire en el día caluroso veraniego el vaso con el agua de hielo. Con seguridad en tales casos notabais que las paredes del vaso se "empañan". Esto pasa porque el vapor que contiene en el aire, tocando con el cristal frío, es acumulado sobre ello.
A veces la sustancia puede pasar del estado gaseoso directamente en firme. Esto pasa, cuando la temperatura del medio ambiente o la superficie, sobre que es acumulado el vapor, más abajo de la temperatura de la congelacion. Por este fenómeno se explica aquel hecho entretenido que las algunas personas que se pasean en el día helado por la calle, sobre la barba y los bigotes tienen unos pequeños carámbanos o la escarcha. El vapor que contiene en el aire, la persona expirada, siendo acumulado sobre los cabellos de la barba, hay por el hielo!
que es condensación
que es condensación
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PREGUNTA 13
QUE SIGNIFICA EVAPORACIÓN:La evaporación es el proceso físico por el cual átomos o moléculas en estado líquido pasa al estado gaseoso, por haber tomado energía suficiente para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, éste es un proceso paulatino, y no es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición.
pregunta 12
QUE SIGNIFICA PUNTO DE FUSIÓN:El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde.
Al efecto de fundir un metal se le llama fusión (no podemos confundirlo con el punto de fusión). También se suele denominar fusión al efecto de licuar o derretiruna sustancia sólida, congelada o pastosa, en líquida.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis
PREGUNTA 11
QUE SIGNIFICA PUNTO DE EBULLICIÓN:El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.1 En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de laenergía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)
Puntos de fusión en azul y puntos de ebullición en rosa de los primeros ocho ácidos carboxilicos (en °C).
PREGUNTA 10
QUE SIGNIFICA SOLIDIFICACIÓN:La solidificación es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia de líquido a sólido producido por una disminución en la temperatura. Es el proceso inverso a la fusión. Ejemplo de esto es cuando metes al congelador agua como la temperatura es muy baja esto hace que se haga hielo, o en pocas palabras en solido.
PREGUNTA 9
QUE ES UNA MEZCLA:En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.
Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación, disolución,separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Si después de mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos. Aunque no hay cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes.
Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
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